definitie van periodiek recht

De periodiek recht is hij fundament van het periodiek systeem der elementen, zoals de universeel schema dat de verschillende bestaande chemische elementen organiseert, classificeert en verdeelt in relatie tot hun kenmerken en eigenschappen.

Basis waarop het periodiek systeem der elementen staat

Ondertussen bepaalt de periodieke wet dat de fysische en chemische eigenschappen van de bovengenoemde elementen zijn geneigd tot systematische herhaling naarmate het atoomnummer van de elementen toeneemt.

Periodiek systeem: organisatie van de chemische elementen in oplopende volgorde volgens het aantal atomen dat elk heeft

De zo beroemde tabel van de elementen die we op school bestuderen, in de vakken natuurkunde en scheikunde, is een schema dat zich bezighoudt met het ordenen van de chemische elementen volgens hun toenemende volgorde in termen van het aantal atomen.

De verticale kolommen van de tabel worden groepen genoemd en bevatten de elementen met dezelfde atomaire valentie en hebben daarom vergelijkbare eigenschappen, terwijl de horizontale rijen, periodes genaamd, de elementen groeperen met verschillende eigenschappen maar een vergelijkbare massa hebben.

Hoe deze kennis werd ontwikkeld: specifieke en geleidelijke gebeurtenissen

Opgemerkt moet worden dat al deze concepten die inherent zijn aan de natuurkunde en scheikunde, geleidelijk en progressief werden ontwikkeld in de negentiende eeuw.

We moeten zeggen dat sommige elementen, zoals zilver (Ag), goud (Au), koper (Cu), lood (Pb) en kwik (Hg), al een perfecte kennis hadden sinds de oudheid, de eerste wetenschappelijke ontdekking van een element gebeurde in de loop van de zeventiende eeuw, toen de alchemist Henning Brand voor het eerst het element fosfor (P) identificeerde.

In de volgende eeuw, dat wil zeggen in de 18e eeuw, begonnen nieuwe elementen bekend te worden, waarvan de meest relevante gassen zijn, dankzij de ontwikkeling van pneumatische chemie, waaronder zuurstof (O), stikstof (N) en waterstof (H).

Rond deze tijd schreef de Franse chemicus Antoine Lavoisier een lijst met eenvoudige stoffen waarin al 33 elementen voorkwamen.

In het begin van de negentiende eeuw leidde de uitvinding van de elektrische batterij tot de studie van nieuwe chemische verschijnselen en dit leidde uiteindelijk tot de ontdekking van meer elementen, zoals alkalimetalen en aardalkalimetalen.

In 1830 waren er al 55 elementen geïdentificeerd.

In het midden van de negentiende eeuw, met de uitvinding van een apparaat genaamd spectroscoop, werden meer elementen gevonden, vooral die geassocieerd met kleur die hun spectraallijnen presenteerde, waaronder cesium, thallium en rubidium, om er maar een paar te noemen.

De spectroscoop is een instrument dat dient om een ​​spectrum waar te nemen en te bereiken, namelijk dat dit het resultaat is van een spreiding van een reeks stralingen, geluiden of golfverschijnselen.

De gelijkenis die bepaalde elementen presenteerden in termen van chemische en fysische eigenschappen, bracht sommige wetenschappers uit die tijd ertoe om ze systematisch te ordenen, om ze volgens bepaalde criteria te groeperen.

Het meest verre antecedent dat we van de wet in kwestie hebben, is het bekende Law of Octaves, ontwikkeld door de Engelse chemicus John Alexander Newlands, die voorstelde om een ​​geweldige nieuwigheid te ontwaken, namelijk dat we elke acht elementen voor vergelijkbare eigenschappen staan.

Dit was voor hem de kickstart om zijn eigen periodiek systeem te formuleren dat formeel werd gepubliceerd in 1863.

Alsof men in een postrace zat, werd de handschoen in die zin opgepakt door een andere apotheek, in dit geval de Duitse Julius Lothar Meyer, die als uitgangspunt de resultaten van Newlands in het jaar 1870 gebruikten, de atomaire volumes van de elementen bepaalden.

Toen hij eenmaal de atoomgewichten had berekend en ze vertegenwoordigde, was hij in een positie om aan de wetenschappelijke wereld de bevestiging te tonen dat atoomgewicht een toename van fysische eigenschappen impliceert.

En bijna gelijktijdig met de werken van Meyer, De in Rusland geboren chemicus Dimitri Mendeleev publiceer het eerste periodiek systeemHij versloeg Meyer die het een jaar later zou doen en daarom is hij degene die is gebleven met de verdienste om de maker ervan te zijn.

Mendeleev zou de elementen in oplopende volgorde ordenen op basis van de atomaire massa die ze presenterenOndertussen plaatste hij degenen die een of ander kenmerk gemeen hadden in dezelfde kolom.

Het is vermeldenswaard dat tegen die tijd 63 elementen van de 90 bestaande al bekend waren.

De tafel werd aan het einde van de 19e eeuw aangevuld met een andere groep, nul genaamd, en bestaande uit edelgassen.