definitie van waardetabel

De elektronen van een atoom zijn verdeeld in een gebied of gebied rond de kern. Deze regio heeft energieniveaus die banen vormen, die worden weergegeven door letters of cijfers. Het aantal elektronen dat aanwezig is in de meest extreme baan is dus bekend onder de naam valentie-elektronen.

De meest extreme baan wordt de valentiebaan genoemd.

Het maximale aantal elektronen dat in de meest extreme baan kan worden ondergebracht, is acht. Daarom wordt beweerd dat elementen met een extreme en volledig volledige baan een octetconfiguratie hebben.

Dit soort elementen combineren niet gemakkelijk met andere en hebben bijgevolg zeer weinig reactiviteit.

Met andere woorden, hun vermogen om te combineren is praktisch nihil.

Elementen waarvan de valentiebaan onvolledig is, hebben de neiging om hun octetconfiguratie te voltooien en uiteindelijk te combineren met atomen van hetzelfde of een ander type. Het vermogen van een atoom om te combineren met een ander atoom wordt dus valentie genoemd.

Het valentiecijfer geeft de mogelijkheden aan die een atoom heeft om met een ander te combineren om een ​​verbinding te verkrijgen. Deze maat is gerelateerd aan het aantal chemische bindingen dat wordt gevormd door de atomen van een element van die categorie.

Er zijn verschillende soorten of modaliteiten van valenties.

De vaste elementen kunnen maar op één manier worden gecombineerd en al hun toestanden zijn positief (enkele van de elementen met deze eigenschap zijn lithium, natrium, kalium, zilver, magnesium en zink).

De variabelen kunnen op twee of meer manieren worden gecombineerd (koper, kwik, tin, lood en platina hebben deze bijzonderheid).

Er zijn ook vaste valenties van niet-metalen (bijvoorbeeld in waterstof, fluor of zuurstof) en variabele valenties van metalen.

Al deze kenmerken zijn in ieder geval georganiseerd in tabellen waarin de verschillende chemische elementen zijn gegroepeerd.

Een illustratief voorbeeld met betrekking tot het vermogen van chemische elementen om te combineren

Elementen kunnen op verschillende manieren met andere elementen worden gecombineerd: hun elektronen verliezen, verkrijgen of delen. De elektronenconfiguratie van natrium (Na) is bijvoorbeeld 2, 8, 1 en die van chloor (Cl) is 2, 8, 7 en bijgevolg is het gemakkelijker voor natrium om één elektron te verliezen dan om zeven elektronen te krijgen om te voltooien. . zijn octet (in tegenstelling hiermee accepteert chloor gemakkelijk één elektron om zijn octet te voltooien in plaats van zeven elektronen te verliezen).

Met andere woorden, zowel natrium als chloor hebben een valentie van 1, aangezien hun combinatiecapaciteit 1 is.