definitie van mol

Op het gebied van chemie wordt de mol gebruikt als meeteenheid, het is met name een eenheid van massa. Deze eenheid maakt het mogelijk om te verwijzen naar het aantal atomen in een stof. Het concept van een mol kan zowel op atomen als op moleculen worden toegepast.

De mol als eenheid wordt gebruikt in de chemie of chemische technologie. Andere verwante concepten zijn de volgende: molecuulmassa, atoommassa, gram-mol en het getal van Avogadro.

Om chemische reacties te begrijpen, is het nodig om de elementaire materiedeeltjes te kennen. De basisdeeltjes zijn atomen die van elkaar verschillen. Deze verschillen zijn echter niet waarneembaar, aangezien de atomen te klein zijn.

Om deze taak te vergemakkelijken, kan men uitgaan van de volgende benadering: dat elk soort atoom een ‚Äč‚Äčandere massa heeft. Met dit criterium is het mogelijk om de atomen te onderscheiden door hun massa te vergelijken. Om deze informatie te krijgen, moet een systeem van verhoudingen tussen de verschillende soorten atomen worden opgezet. Met andere woorden, het is noodzakelijk om de relatieve massa van de atomen vast te stellen in de vorm van verhoudingen. Om dit te doen, bedacht de Italiaanse chemicus Amedeo Avogadro in de 19e eeuw een systeem dat nog steeds van kracht is en dat bekend staat als het getal of de constante van Avogadro.

Met het nummer van Avogadro kan het aantal atomen van een stof worden gespecificeerd

Atoomeenheden zijn moeilijk te berekenen. Daarom bedacht Avogadro een constante waarmee we het aantal atomen in een stof kunnen vaststellen. Het getal van Avogadro geeft dus aan dat 1 mol gelijk is aan 6,022045 x 10 verhoogd tot 23 deeltjes. Dit aantal maakt het mogelijk om de verzameling atomen van een stof in een enkel blok te vatten. Op deze manier kan men in de taal van de chemie spreken van een mol zuurstof gecombineerd met een mol koolstof en beide geven aanleiding tot een mol CO. In die zin maakt de constante van Avogadro het mogelijk om berekeningen in chemische verbindingen drastisch te verminderen.

Wat is molaire massa of atomaire massa?

De atoommassa is het aantal protonen plus het aantal neutronen. Dit houdt in dat de atomaire massa gelijk is aan de feitelijke fysieke massa van een atoom.

Als de atoommassa van koolstof 12 is, komt dit overeen met zeggen dat één mol koolstofatomen 12 gram weegt. Op deze manier is het mogelijk om het gewicht van een atoom of het gewicht van een halve mol te berekenen. Molaire massa wordt normaal gesproken uitgedrukt in gram / mol. Met andere woorden, hoeveel 1 mol van een atoom weegt.

Foto's: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege