definitie van reactiesnelheid

Het concept van reactiesnelheid duidt de hoeveelheid stof die in een bepaalde reactie wordt omgezet, per volume-eenheid en tijd​De reactie van een materiaal zoals ijzer zal dus veel langzamer zijn en jaren duren in vergelijking met de verbranding van butaangas, in opdracht van een brand, die binnen enkele seconden zal plaatsvinden.

Ondertussen zal het de chemische kinetica, dat gebied binnen de fysische chemie degene die verantwoordelijk is voor het bestuderen van de reactiesnelheid en hoe bepaalde variabele omstandigheden de reactiesnelheid van een materiaal of stof wijzigen, en ook de moleculaire gebeurtenissen die plaatsvinden in de algemene reactie. Ondertussen zal het de chemische dynamica degene die zich bezighoudt met het bestuderen van de oorsprong van de snelheden van de verschillende soorten reacties.

Opgemerkt moet worden dat velden zoals die van de chemische technologie, milieutechniek en enzymologie chemische kinetiek toepassen in hun processen.

Er zijn verschillende factoren die de snelheid van de reactie beïnvloeden en die moeten worden vermeld om te weten hoe ze deze beïnvloeden ...

Natuur van de reactie is doorslaggevend gezien het feit dat sommige reacties, vanwege hun aard, sneller kunnen zijn dan andere en vice versa. De hoeveelheid soorten die aan de reactie worden onderworpen, de fysische toestand van de deeltjes en de complexiteit van de reactie, zijn enkele vragen die in dit opzicht de weg markeren.

Aan de andere kant, hoe hoger de concentratie hoe sneller de reactiesnelheid.

De drukheeft op zijn beurt ook invloed op de reactiesnelheid. De snelheid van gasvormige reacties neemt dus aanzienlijk toe met de druk, wat praktisch hetzelfde is als het verhogen van de gasconcentratie.

De bestelling van de reactie oefent ook zijn invloed uit, aangezien de volgorde bepaalt hoe de concentratie de snelheid van de reactie in kwestie beïnvloedt.

En tenslotte temperatuur- Het is belangrijk omdat wanneer een reactie bij een zeer hoge temperatuur wordt uitgevoerd, het meer energie aan het systeem zal leveren en daarom zal de reactiesnelheid toenemen, waardoor grotere deeltjesbotsingen ontstaan.